== Fysiske og atomare egenskaber ==
<div style="float: right; padding-left: 10px;">
{| class="wikitable" style="text-align: center;"
! Egenskab<ref name=brit /><ref name=greenwood891/>|| [[Helium]] || [[Neon]] || [[Argon]] || [[Krypton]] || [[Xenon]] || [[Radon]]
|-
|align="left" | [[Massefylde]] (g/[[liter|dm³]]) || 0,1786 || 0,9002 || 1,7818 || 3,708 || 5,851 || 9,97
|-
|align="left" | [[Kogepunkt]] ([[Kelvin|K]]) || 4,4 || 27,3 || 87,4 || 121,5 || 166,6 || 211,5
|-
|align="left" | [[Smeltepunkt]] (K) || 0,95<ref>Ved et tryk på 25&nbsp;[[bar (enhed)|bar]]</ref> || 24,7 || 83,6 || 115,8 || 161,7 || 202,2
|-
|align="left" | [[Fordampningsvarme]] ([[Joule|kJ]]/[[Mol (enhed)|mol]]) || 0,08 || 1,74 || 6,52 || 9,05 || 12,65 || 18,1
|-
|align="left" | [[Opløselighed]] i [[vand]] ved 20&nbsp;°C (cm<sup>3</sup>/kg) || 8,61 || 10,5 || 33,6 || 59,4 || 108,1 || 230
|-
|align="left"| [[Atomnummer]] || 2 || 10 || 18 || 36 || 54 || 86
|-
|align="left" | [[Atomradius]] ([[picometer|pm]]) || 130 || 160 || 192 || 198 || 218 || &nbsp;–
|-
|align="left" | [[Ioniseringsenergi]] (kJ/mol) || 2.372 || 2.080 || 1.520 || 1.351 || 1.170 || 1.037
|}</div>
Under normale [[Tryk (fysik)|tryk]]- og [[temperatur]]forhold optræder alle ædelgasser som monoatomare [[gas]]arter; også de ædelgasser der har [[molmasse]]r større end talrige molekyler af faste stoffer.<ref name="brit"/> De meget svage [[Kraft (fysik)|kræfter]] der virker mellem [[atom]]er af ædelgasser, gør at alle disse stoffer har meget lave [[Smeltepunkt|smelte]]- og [[kogepunkt]]er.
Fysik Kemi