Lewissyrer er [[elektrofil]]er, der er i stand til at danne en [[kovalent binding]] ved at acceptere et elektronpar. Et eksempel er [[bortrifluorid]] (BF<sub>3</sub>), hvis [[Bor (grundstof)|boratom]] har en tom [[elektronskal]], som kan danne en [[kovalent binding]] ved at acceptere et elektronpar på et atom, f.eks. [[kvælstof]]atomet i [[ammoniak]] (:NH<sub>3</sub>). [[Gilbert N. Lewis|Lewis]] opfattede dette som en generalisering af Brønsteds definition, således at en syre ifølge Lewis' definition er et [[kemisk stof]], der kan acceptere et elektronpar enten direkte eller ved at afgive en eller flere hydroner (H<sup>+</sup>) til opløsningen, hvorved hydronerne accepterer elektronpar. Hydrogenklorid, eddikesyre og de fleste andre Brønsted-syrer kan dog ikke danne kovalente bindinger ved at acceptere et elektronpar og er derfor ikke Lewissyrer.<ref name="Oxtoby8th">Oxtoby, D. W; Gillis, H.P., Butler, L. J. (2015).''Principles of Modern Chemistry'', Brooks Cole. p. 617. {{ISBN|978-1305079113}} {{en sprog}}</ref> Omvendt er mange Lewissyrer ikke Brønsted-syrer. I moderne [[terminologi]] er en "syre" ensbetydende med en Brønsted-syre, idet [[kemiker]]e næsten konsekvent kalder Lewissyrer for "Lewissyrer".<ref name="Oxtoby8th"/>
<br /><br />
{| border="1" cellpadding="4" align="right" cellspacing="0" style="background: #f9f9f9; color: black; border: 1px #aaa solid; border-collapse: collapse;"
|-
! Navn
! Formel
! ''pK<sub>S</sub>'' (25&nbsp;°C)
! ''K<sub>S</sub>'' (25&nbsp;°C)
|-
| [[saltsyre]]
| HCl
| -7
| 1,0 · 10<sup>7</sup> M
|-
| [[svovlsyre]]
| H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
| -3
| 1,0 · 10<sup>3</sup> M
|-
| [[salpetersyre]]
| HNO<sub>3</sub>
| -1,3
| 20 M
|-
| [[kulsyre]]
| H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
| 6,37
| 2,5 · 10<sup>-4</sup> M 
|-
| [[fosforsyre]]
| H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
| 2,12
| 7,59 · 10<sup>-3</sup> M
|-
| [[eddikesyre]]
| CH<sub>3</sub>COOH
| 4,76
| 1,74 · 10<sup>-5</sup> M
|}
Kemi