==== Inkl. vands autoprotolyse ====
De forudgående udtryk for pH giver alle en [[hydronium]]-koncentration på nul, når der ikke er opløst syre. En koncentration på nul ville dog betyde en uendelig pH:
:<math>pH=-\lim_{x \rightarrow 0}\log (x) \rightarrow \infty</math>
For at beregne pH for meget lave syrekoncentrationer er det nødvendigt at medregne [[vands autoprotolyse]] beskrevet tidligere i artiklen, da den er ansvarlig for, at der er hydronium i helt rent vand. Der er altså to ligevægtsreaktioner:
:<math>\text{HA (aq)} + \text{H}_2\text{O}\text{ (l)}\rightleftharpoons \text{A}^-\text{ (aq)} + \text{H}_3\text{O}^+\text{ (aq)}</math>
:<math>2 \text{H}_2\text{O}\text{ (l)}\rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^+\text{ (aq)} + \text{OH}^-\text{ (aq)}</math>
Der er ligeledes to ligevægtskonstanter:
:<math>K_s = \frac{[\mbox{H}_3\mbox{O}^+][\mbox{A}^-]}{[\mbox{HA}]}</math>
:<math>K_{w}=[\mbox{H}_3\mbox{O}^+][\mbox{OH}^-]</math>
Da begge reaktioner producerer hydronium, må det desuden gælde, at:
:<math>\mbox{[H}_3\mbox{O}^+]=[\mbox{A}^-]+[\mbox{OH}^-]</math>
Denne ligning kan bruges til at finde pH, hvis højresiden erstattes.
Kemi