* '''Stærke syrer:''' En [[stærk syre]] er en syre, der dissocierer fuldstændigt i opløsning (forudsat at der er tilstrækkeligt med opløsningsmiddel). I [[vand]] danner et [[Mol (enhed)|mol]] af en stærk syre HA et mol H<sup>+</sup> i form af [[hydronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) og et mol af den [[Korresponderende syre-basepar|korresponderende base]], A<sup>−</sup>. Stort set intet af den ikke-dissocierede form HA bliver tilbage. Eksempler på stærke syrer er [[saltsyre]] (en [[vandig opløsning]] af [[Gas|gassen]] HCl), [[hydrogenbromid]] (HBr), [[hydrogeniodid]] (HI), [[perklorsyre]] (HClO<sub>4</sub>), [[salpetersyre]] (HNO<sub>3</sub>) og [[svovlsyre]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). I vandig opløsning dissocierer disse stort set 100 %.
* '''Svage syrer:''' En [[svag syre]] vil derimod kun delvist dissociere. Eksempler i vandig opløsning er [[kulsyre]] (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>), eddikesyre (CH<sub>3</sub>COOH). Ved [[Kemisk ligevægt|ligevægt]] vil både syren og den korresponderende base være til stede i opløsning.  Kiselsyre[[:  Kiselsyre]] betegnes en meget svag syre.
Kemi