I andre systemer er lutetium og lawrencium de tilbageværende grundstoffer i gruppe 3.<ref>Se for eksempel: {{cite book |last1=Brown |first1=T. L. |last2=LeMay Jr. |first2=H. E. |last3=Bursten |first3=B. E. |last4=Murphy |first4=C. J.|date=2009 |title=Chemistry: The Central Science|publisher=Pearson Education |location=Upper Saddle River, New Jersey |isbn=0-13-235848-4 |edition=11th |page=endpapers}}</ref> Tidlige teknikker til at kunne adskille scandium, yttrium og lutetium kemisk var afhængige af det faktum at disse grundstoffer fremkom sammen i den såkaldte "yttriumgruppe" hvorimod La og Ac fremkom sammen i "ceriumgruppen".<ref name=Jensen1982/> Af denne grund blev lutetium, snarere end lanthanum, placeret i gruppe 3 af nogle kemikere i 1920'erne og 1930'erne.<ref group = "n">Fænomenet med forskellige separationsgrupper skyldes øget basicitet med øget radius, og er ikke en fundamental grund til at vise Lu, snarere end La, under Y. Se: Moeller et al. (1989). ''Chemistry with Inorganic Qualitative Analysis'' (3rd ed.). SanDiego: Harcourt Brace Jovanovich, pp.&nbsp;955–956, 958.</ref> Senere påviste arbejde med [[electronspektroskopi|spektroskopi]] at ytterbiums elektronkonfiguration faktisk var [Xe]4f<sup>14</sup>6s<sup>2</sup>. Dette betød at ytterbium og lutetium — sidstnævnte med [Xe]4f<sup>14</sup>5d<sup>1</sup>6s<sup>2</sup> — begge havde 14 f-elektroner, hvilket resulterede i en d- snarere end en f- differentierende elektron for lutetium og gjorde den til en lige så gyldig kandidat som [Xe]5d<sup>1</sup>6s<sup>2</sup> lanthanum til positionen under yttrium i gruppe 3 i det periodiske system.<ref name=Jensen1982/> Flere fysikere valgte i 1950'erne og 1960'erne lutetium til pladsen, på grund af en sammenligning af flere fysiske egenskaber med lanthanums.<ref name=Jensen1982/> Denne opstilling, hvori lanthanum er det første element i f-blokken, bestrides af nogle forfattere idet lanthanum slet ikke har nogle f-elektroner. Det er dog blevet indvendt at dette ikke er en gyldig bekymring givet nogle af det periodiske systems andre abnormiteter — thorium har for eksempel heller ingen f-elektroner, men er alligevel en del af f-blokken.<ref>{{cite web |url= http://www.rsc.org/blogs/eic/2015/09/periodic-table-group-3|title= Five ideas in chemical education that must die - part five |last1= Scerri|first1= E|date= 2015|website= educationinchemistryblog|publisher= Royal Society of Chemistry|access-date= 19. september 2015 |quote=It is high time that the idea of group 3 consisting of Sc, Y, La and Ac is abandoned}}</ref> Hvad angår lawrencium så blev dets elektronkonfiguration bekræftet i 2015 som værende [Rn]5f<sup>14</sup>7s<sup>2</sup>7p<sup>1</sup>. En sådanne konfiguration repræsenterer en anden abnormitet i det periodiske system, uanset om lawrencium placeres i f-blokken eller d-blokken, da den eneste potentielt anvendelige placering i p-blokken er blevet reserveret til [[ununtrium]] med den forudsagte elektronkonfiguration [Rn]5f<sup>14</sup>6d<sup>10</sup>7s<sup>2</sup>7p<sup>1</sup>.<ref name=Jensen2015>{{cite web |url=http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/251.%20Lawrencium.pdf |title=Some Comments on the Position of Lawrencium in the Periodic Table |last1=Jensen |first1=W. B. |date=2015 |access-date=20. september 2015 |archive-date=23. december 2015 |archive-url=https://web.archive.org/web/20151223091325/http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/251.%20Lawrencium.pdf |url-status=dead }}</ref>
Fysik Kemi