【教学设计】《化学平衡的移动》(苏教).
化学平衡的移动 ◆ 教材分析 本节教材内容在化学平衡状态基础上，通过3个实验验证，探索了反应物的浓度，体系的温度对化学平衡状态的影响。
教学中，还应把压强改变、催化剂对化学平衡的影响做以探讨并总结，以加深改变条件对化学平衡移动的认识。
通过对比、小结进一步理解勒夏特列原理。
【情感态度价值观目标】 培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神，培养学生观察现象，总结问题的能力。
◆ 教学重难点 ◆ 【教学重点】 浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响 【教学难点】 勒夏特列原理的理解。
◆ 课时安排 ◆ 1课时 ◆ 教学过程 探究 化学平衡的移动和移动方向 1化学平衡的移动 当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。
2平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。
探究1 利用重铬酸根离子与铬酸根离子之间的转化实验探究浓度对化学平衡的影响，填写下列空格。
1实验原理Cr2O+H2O2CrO+2H+ 橙色 黄色 2实验探究 探究2 浓度对化学平衡影响的规律及应用 1浓度对化学平衡的影响规律 2应用 适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物→平衡向正反应方向移动→提高产物产量，降低成本。
可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响 增大压强 减小压强 N2g+3H2g 2NH3g K= 正向移动 逆向移动 N2O4g2NO2g K= 逆向移动 正向移动 FeOs+COg Fes+CO2g K= 不移动 不移动 探究2 其他条件不变时，压强改变对化学平衡影响的规律 1改变容器体积，增大压强→化学平衡向着气态物质减少的方向移动; 2改变容器体积，减小压强→化学平衡向着气态物质增多的方向移动。
2在一定温度下，体积恒定的密闭容器中进行的反应N2g+3H2g2NH3g，若充入一定体积的He，总压强增大，但反应速率不变化，平衡不发生移动。
以H2g+I2g2HIg为例的反应前后气体体积不变的反应，改变压强，v正、v逆同等程度的改变，平衡不移动。
探究2 催化剂与化学平衡 催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，对化学平衡移动无影响，但能缩短达到平衡所需要的时间。
探究3 平衡移动原理及应用 1平衡移动原理又称为勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
2平衡移动原理的应用工业合成氨反应为N2g+3H2g2NH3g ΔH0 措施 原因 加入过量的N2 促进平衡正向移动，提高H2的转化率 采用适当的催化剂 加快反应速率 采用高压 有利于平衡向正反应方向移动 采用较高温 加快反应速率同时提高催化剂的活性 将氨液化并及时分离 有利于平衡向正反应方向移动 1.温度对化学平衡的影响分析 [以aAg+bBgcCg+dDg ΔH0为例] 反应速率变化 图像 平衡移动方向 新平衡时速率 升温 v正、v逆同时增大，v′正v′逆 正向移动 正、逆反应速率均减小 2.催化剂对化学平衡影响的图像 3.正确理解化学平衡移动原理 1对平衡移动原理中"减弱这种改变"的正确理解是增大反应物的浓度时，平衡将向反应物浓度减小的方向移动;增大压强时，平衡将向气体体积缩小的方向移动;升高温度时，平衡将向吸热反应的方向移动。
此外，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。
1.增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
3.升高体系温度，平衡向吸热的反应方向移动;降低体系温度，平衡向放热的反应方向移动。
4.催化剂能够同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡移动没有影响。
5.化学平衡移动原理勒夏特列原理是指改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
◆ 教学反思 本节课的重点应在于通过化学实验的直观变化得出化学平衡移动的规律。
教学设计中先强调影响化学平衡移动的本质是正逆反应速率不再相等，再启发学生联系影响化学反应速率的因素，进行实验探究，依据实验现象，再去分析，现象背后的变化实质，即外界条件改变的瞬间，正反应和逆反应速率分别如何变化，得出结论再推广规律，并以化学反应速率-时间图像为媒介直观地表达化学平衡移动的过程。
所以图像并不是教学的重点，本节课中，我花用过多的时间强调图像，其实举一反三，让学生能够看图识别图像对应的含义即可，点到为止，不能本末倒置。