pH值是否存在负值以及大于14的值
$P$pH可以小于0也可以大于14，但是请注意，用pH表示溶液的氢离子浓度到底有什么意义呢？高中课本上说：“我们经常要用到一些c(H+)很小的溶液，如c(H+)为1×10^-7mol/L的溶液，c(H+)为1.34×10^-3mol/L的溶液，等等。用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。为此化学上常采用pH表示溶液酸碱性的强弱：pH=-lg{c(H+)}”。可见用氢离子浓度的负(常用)对数来表示溶液的酸碱性是在c(H+)浓度很小的时候为了方便而采用的。通过计算可知，c(H+)达到1mol/L(即1×10^0mol/L)时，pH=0，而达到1×10^-14mol/L时(或c(OH-)达到1mol/L)，pH=14，所以，当c(H+)大于1mol/L时，pH就为负值，例如c(H+)=2mol/L时,pH ≈-0.3，c(H+)=10mol/L时(很浓了)，pH=-1，c(OH-)=10mol/L时，pH=15。浓度为2mol/L的H2SO4溶液，由于完全电离，所以c(H+)就是2mol/L，其pH就是-0.3，若其浓度增至10mol/L，pH仅跨过1个数量级，这时用pH表示c(H+)就没有那么大的必要了，所以，当溶液中的c(H+)大于1mol/L的时候，就直接用物质的量浓度来表示，而不用pH来表示，综上，pH只是为了方便表示c(H+)浓度很小的溶液，而且一般的溶液c(H+)都很小，所以用pH表示氢离子浓度在生产和生活中十分实用。 $P$P$可以通过98%H2SO4的密度来计算其物质的量浓度，大约是18.4mol/L，但是其c(H+)却不会达到这个浓度(我也觉得应该大于1mol/L)，至于是多少就不好计算了。 $P$P$既然前面已经说得很清楚了，那么饱和的FrOH溶液(它的溶解度应该极大，因为碱金属氢氧化物溶解度都很大，100g水中，NaOH为108.3g，KOH为112.8g，RbOH为197.7g，CsOH为385.6g)的c(OH-)就远大于1mol/L，所以其pH一定大于14，很有可能在15~16之间！但是注意，钫是一种很不稳定的放射性元素，其最稳定同位素的半衰期仅为23min，FrOH应该存在，但是很不稳定，会因衰变而很快发生变化，所以也可以说稳定的CsOH为最强碱，它的饱和溶液只要知道其密度，就可以通过公式c=1000ρω/M来计算它的物质的量浓度，如果这样浓的溶液(难以想象100g水中溶解了385.6gCsOH是什么样子！)其OH{-}完全电离，那么其浓度就和CsOH的浓度相等。 $P$P$至于所有溶液的pH在什么范围内，讨论这个意义就不大了吧，几乎不可能有pH=-2和pH=16的溶液，但是也难说。pH的意义是最重要的。 $P$P$至于酸性最强的物质和碱性最强的物质，在这里必须先了解什么叫做拉平效应，我们说在水溶液中HCl、H2SO4和HNO3等是强酸，它们完全电离，所以c(H+)相等时酸性一样强，看不出区别，那是因为水这种溶剂将它们的酸性拉平了，水分子具有足够的接受它们电离出的氢离子的能力，使得电离“不可逆”。但是还有一些溶剂，它们的这种能力就弱一些，这三种酸溶于那些溶剂的时候，就可能表现酸性的不同，它们可能不完全电离而区分出酸性强弱。所以酸的强弱不仅与酸自身的性质有关，还与溶剂有关。 $P$P$ $P$有一些酸具有超强的电离H+的能力，它们可以使平常难以获得氢离子的物质获得氢离子，这些酸被称作超强酸，简称“超酸”，它们有魔酸SbF5·HSO3F，氟锑酸HSbF6，碳硼烷酸CHB11Cl11，三氟甲磺酸CF3SO3H等，它们的酸性＂远大于纯硫酸＂，但是这种酸性不是指水溶液中，应该是自身释放Ｈ+的能力的强弱，它们的酸性强弱用专门的“哈米特酸度函数”来表示，其绝对值越大，酸性越强。其中最强的超酸是氟锑酸，其酸性＂是纯硫酸的2×10^19倍＂．至于有没有超强碱，我就不知道了。总之在溶剂中，不能说明实际的酸性和碱性的强弱，按理应是自身解离能力的强弱。$P$
如果你仔细看书的话就会知道，氢离子或氢氧根浓度浓度大于1mol/L的溶液不采用pH表示，而直接用多少mol/L氢离子或氢氧根离子来表示。所以浓盐酸、浓硝酸的酸性都不用pH表示。
现在还没有，按现有规定，把酸和碱的PH值规定为0到14
问得好$P$$P$当我们说PH时，默认溶液的浓度不会大于1mol/L$P$$P$其实很多溶液的浓度会大于1mol/L，这时候我们就不说PH了$P$
当然有了，0到14是在常温下有的吗$P$
不能，PH值只能在0~14之间。接近0或14时浓度已经无限大。
我们规定PH值在1到14之间，氢离子或氢氧根离子浓度当然可以在这范围之外，比如1mol/L的盐酸，10mol/L的氢氧化钠溶液，当二离子浓度大于1mol/L时，就不在用PH表示了，直接用物质的量浓度