《氧化还原反应》教学设计各位老师: 今天我说课的题目是人教版必修1 第二章第三节《氧化还原反应》第一课时。
下面我将从教材的地位和作用、 学情分析、教法研究、教学过程及板书计划、学案设计六个方面对这节课进行具体分析和阐述。
一、教材分析 1.教材的地位和作用 "氧化还原反应"是基本理论核心概念的重要组成部分，贯穿于我们化学教学的始终。
高中化学在设计上基本分为三步走。
第一步即是九年级从得氧失氧的角度分别介绍了氧化反应和还原反应。
第二步即是在必修一人教版高一 化学新教材第二章第三节的内容要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原 反应以及了解常见的氧化剂和还原剂;。
第三步则是在必修二和选修四中分别就氧化还原的应用环节包括原电池和 电解池的介绍。
教材将氧化还原反应安排在必修一第二章第三节充分考虑到第一节分类法的介绍以为氧化还原分类 标准提供理论依据。
同时教材将氧化还原反应安排在元素化合物教学之前也是为了让学生能够充分利用氧化还原知识完成对元素化合物中涉及的氧化还原反应有更深入更全面的认识理解，帮助学生构建用氧化还原理论分析元素化合物，氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
2.教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下三维目标: (1)知识与技能: 初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法;理解氧化还原反应的特征、本质;强化五组概念与化合价升降和电子转移的关系。
(2)过程与方法:通过体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法;通过分组讨论合作交流培养学生 合作精神和探究能力。
(3)情感态度与价值观:通过对氧化还原反应规律的学习培养学生用对立统一的辩证唯物主义思想分析事物的能力;通过介绍氧化还原反应对实际生活生产的应用，培养学生对社会中化学问题的关注度和参与意识。
3.教学重点 理解高中氧化还原反应的本质及特征。
4.教学难点 分析氧化还原反应中的本质电子转移(电子得失、共用电子对偏移) 二、学情分析 针对必修阶段的高一学生，在知识方面已有一下几方面的准备: 四大基本反应;得氧失氧角度认识的氧化反应和还原反应;常见原子结构示意图;NaCl 的形成示意图;分类 思想;离子反应本质。
但同时由于缺乏相应的原子结构和化学键的知识,往往很难建立起氧化还原反应的本质是电子转移的观念,只是 能够从化合价的角度熟悉氧化还原反应。
从能力方面学生具备了一定的提出新问题、分析新问题、解决新问题的能力;但对于化学反应微观层面的认识较少,而且存在着模糊或不科学的认识。
所以在处理一些较为抽象的问题时还存在一些困难。
三、教学方法 为了更好的突出重点突破难点，在教学中要充分考虑到学生的接受能力，调动学生的思维，让他们积极参与到 教学过程中，所以我采用"问题教学法"为主导线，辅以相应学案进行问题情境导引由旧知带新知的教学方法，通过 设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为 形象，化微观为宏观，在问题解决的过程中螺旋式上升逐步引入新的知识，完成同化过程。
四、教学过程: 问了刚好的完成教学目标，本节课我设计了四个环节 环节一回顾旧知、引入新课 根据初中化学知识对化学反应进行不同分类，并说明分类依据和结论。
分组讨论并最终给出相应答案:可以按照反应前后物质种类和数量的不同把反应分为分解、化合、置换、 复分解等四大基本反应;还可以根据得氧失氧把反应分为氧化反应和还原反应。
四大基本反应不能囊括所有反应比如像 ;而通过得氧失氧角度认识的氧化还原也存在局限。
对比Fe 在氧气中和Fe 在氯气中的燃烧。
讨论得出结论1 燃烧不一定有氧气参加; 结论2 得氧失氧是发生在同一个反应中的两个方面。
这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识抓住学生最近发展区由新旧实验对比产生问题冲突 引发学生思考。
最终实现氧化还原反应概念的强化引导学生把氧化反应和还原反应统一到一个反应中加强对立统一 的辩证唯物主义思想的培养，同时引入引入新课，激发学习热情。
环节二 导引体验、能力提升 由学案设置一组有梯度的问题情境螺旋式上升，完成从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子 转移的本质原因层层推进，逐步完成新知识同化。
通过观察对氧化还原反应和非氧化还原反应的分类标准是什么
以CuO+H 得氧发生氧化反应;CuO失氧发生还原反应。
通过分析得氧失氧引起的化合价变化找到化合价升降与氧化反应和还原反应的关系 0+1升价发生氧化反应 ;CuOCu +20 降价发生还原反应 思考引起化合价变化的原因。
视频演示钠在氯气中燃烧，让学生进一步思考在此反应前后离子编号的过程NaNa ClCl 进一步通过多媒体flash动画展示电子结构图片和得失电子以及HCl 中共用电子对发生偏移的情况，化抽象为 具体让学生从形象的画面中得出结论。
并最终提炼出关键字降得还氧剂 便于学生记忆。
环节三 巩固强化学案给出一组氧化还原反应练习，同时练习双线桥和单线桥写法(见学案) 通过以上三个环节步步深入，学生从特征到本质不断明确完善对氧化还原规律的整体认知。
环节四 拓展延伸 通过学习列举生活中你所知道的氧化还原反应 大量生活图片包括像化学电源，燃料电池汽车，金属冶炼，光合作用，84 消毒液和洁厕灵混合使用的危险，由此激发学生对氧化还原反应学习的热情和对社会的参与意识。
落实相应练习，同时搜集生活中的素材以《我身边的氧化还原》为题完成小论文的书写。
五、板书计划 第三节 氧化还原反应 一、氧化还原反应 氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应氧化反应:元素化合价升高的反应; 还原反应:元素化合价降低的反应 2、氧化还原反应的判断依据---有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
氧化剂 氧化产物化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化 3、性质:氧化性和还原性氧化性:元素的原子得电子的能力;还原性:元素的原子失电子的能力。
4、反应类型:氧化反应和还原反应 氧化反应:元素的原子失电子被氧化发生的反应; 还原反应:元素的原子得电子被还原发生的反应。
口诀:降得还氧剂;升失氧还剂 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 单线桥--表示电子转移情况3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 六、学案设计 根据初中化学知识对化学反应进行不同分类，并说明分类依据和结论。
以CuO+H 为例，从得氧失氧角度分析其发生氧化反应还原反应通过分析得氧失氧引起的化合价变化找到化合价升降与氧化反应和还原反应的关系 思考引起化合价变化的原因。
【总结】 氧化剂 氧化产物(1)2H (自身氧化还原)发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物; 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
HCl+HClO(歧化反应) 发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物; 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
(6)MnO +4HClMnCl O(部分氧化还原反应)发生氧化反应， 是还原剂， 是氧化产物; 发生还原反应， 是氧化剂， 是还原产物。
通过学习列举生活中你所知道的氧化还原反应 落实相应练习，同时搜集生活中的素材以《我身边的氧化还原》为题完成小论文的书写。