教材主要介绍了铁的氢氧化物和铁的盐，其重点是亚铁离子和铁离子的转化及两者的检验方法。
为了更好激发学生的学习兴趣，加深学生对于铁的化合物的理解，让学生体会铁元素在人体中的重要作用，本节课选择从学生比较熟悉的补铁试剂入手，以检验补铁试剂中的铁离子化合价为线索，逐步研究铁的氢氧化物、亚铁盐、铁盐以及相应离子的检验，让学生在学习化学知识的同时体会化学在生活中的作用。
学生在上一课时中已经熟悉了金属单质铁及其氧化物的性质，本节课在此基础...
学生在上一课时中已经熟悉了金属单质铁及其氧化物的性质，本节课在此基础上，学生要进一步学习铁的化合物的性质，理解可变化合价的金属离子的化合价应该如何转化，建立可变价金属元素的化学性质模型，为后面元素周期律的学习打下坚实的基础。
科学探究与创新意识:通过完成补铁试剂中铁化合价的检验实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任:通过对补铁试剂的研究，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
氢氧化亚铁的制备、性质，亚铁离子和铁离子的转化及其检验。
学生复习上一课时的相关知识，预习本课内容;教师准备多媒体课件和实验用品。
【引入】在上一节课中，我们已经知道了铁是人体必需的微量元素中含量最多的一种(约 4~5 克)，缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高、耗资最大的公共卫生问题。
【投影】展示补铁的食品和药品。
【讲解】补铁的试剂有很多，例如:葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁等，这说明补铁时补的都是亚铁离子。
如何来检验补铁试剂中的亚铁离子呢
【板书】铁及其化合物 三、铁的化合物
2 、铁的氢氧化物 【投影】铁及其化合物 三、铁的化合物 2 、铁的氢氧化物 【讲解】同学们在初中学习了氢氧化铁是红褐色沉淀，我们是不是可以用向补铁试剂的溶液中，滴加氢氧化钠试剂的方法，来检验其中的亚铁离子呢
这就需要来研究一下亚铁离子与碱的反应情况。
【 演示实验】 】向两只试管中分别加入氯化铁和硫酸亚铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
实际上，氢氧化亚铁沉淀应该是白色的。
(氢氧化铁)该物质是如何转化为氢氧化铁的
【设疑】如何得到较为纯净的氢氧化亚铁呢
(尽量避免引入氧气) 【投影】制备氢氧化亚铁的视频。
【设疑】为什么要将胶头滴管的尖嘴伸入液面以下进行反应
【 设疑 】是不是可以采用向溶液中加入氢氧化钠的方法检验铁离子
(若浓度很小，沉淀很少，颜色观察困难;若同时有其他氢氧化物沉淀，会干扰检验) 【过渡】下面我们学习一种相对比较灵敏且抗干扰的铁离子检验方法。
3 、铁盐和亚铁盐 【 演示实验】 】向两只试管中分别加入氯化铁和氯化亚铁溶液，再分别滴加硫氰化钾溶液，观察现象。
【讲解】氯化铁溶液显黄色，向其中滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变为红色，反应为:Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3 ，可以用这样的方法来检验溶液中的铁离子。
铁离子的浓度较小的时候，这种检验方法的现象也比较明显，且亚铁离子等离子的存在，不会对检验产生干扰。
氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化。
【 演示实验 】向试管中加入一定量的氯化铁溶液，加入足量铁粉振荡，观察现象;再加入硫氰化钾溶液，观察现象;最后滴加氯水，观察现象。
【设疑】根据上面的实验同学们是不是能理解铁盐和亚铁盐的转化方法呢
(铁盐还原可以得到亚铁盐，亚铁盐氧化可以得到铁盐) 【 讲解 】铁盐会被较强的还原剂还原为亚铁盐，亚铁盐会被较强的氧化剂氧化为铁盐，两者可以通过氧化还原反应进行相互转化: 。
【过渡】由上，亚铁盐是可以被氧化的，而之前我们知道补铁的试剂都是补亚铁盐，那么补铁试剂又是如何保证其不被氧化为铁盐的呢
【 投影】 】琥珀酸亚铁药剂的说明书。
【讲解】该药片是密封保存的，使用的是薄膜衣片，这样可以使药剂隔绝空气，达到防止氧化的目的。
【设疑】说明书中强调，该药剂与维生素 C 同时服用，可以增强其药剂的吸收，原因是什么
(维生素 C 应该具有还原性，可以将铁盐还原为亚铁盐) 【实验探究】向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再加入一定量的维生素 C，观察现象。
【学生活动】印刷电路板的制作工艺是:先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
请同学们互相讨论，书写出该过程的化学方程式。